Le chlorure de calcium est une substance chimique composée d'éléments chlore et calcium, de formule chimique CaCl2 et d'une légère amertume. Il s'agit d'un halogénure ionique typique, apparaissant sous forme de fragments ou de particules blancs et durs à température ambiante. Ses applications courantes incluent l’eau salée utilisée dans les équipements de réfrigération, les agents de dégivrage des routes et les dessicants.
Propriété physique :
Cristal cubique incolore, blanc ou blanc grisâtre, disponible sous forme de granulés, de blocs en nid d'abeille, de sphériques, de granulés irréguliers et de poudre. Légèrement toxique, inodore et légèrement amer. Très hygroscopique, se déliquescent facilement lorsqu'il est exposé à l'air. Facile à dissoudre dans l'eau, avec une solubilité de 74,5 g/100g d'eau à 20 degrés, tout en libérant une grande quantité de chaleur (l'enthalpie de dissolution du chlorure de calcium est -176,2 cal/g), sa solution aqueuse est légèrement acide. Facile à dissoudre dans divers solvants polaires et protoniques, solubilité dans les solvants suivants à 20 degrés (g/100 ml de solvant) : méthanol : 29,2, éthanol anhydre : 25,8, n-propanol : 15,8, n-butanol : 25,0, n-pentanol : 11,5, éthylène glycol : 21,6 (25 degrés), acide formique : 43,1, acide acétique : 15,0 (30 degrés), hydrazine : 16,0. Cependant, dans les solvants dipolaires et les solvants de faible polarité tels que l'éther et le tétrahydrofurane, ils ne sont que légèrement ou peu solubles. En réagissant avec l'ammoniac ou l'alcool, des complexes CaCl2 · 8NH3 et CaCl2 · 4C2H5OH se forment respectivement. À basse température, la solution cristallise et précipite en hexahydrate. Au fur et à mesure qu'il chauffe jusqu'à 30 degrés, il se dissout dans sa propre eau cristalline et perd progressivement de l'eau lors d'un chauffage supplémentaire. À 200 degrés, il devient dihydraté et lorsqu'il est chauffé jusqu'à 260 degrés, il devient du chlorure de calcium anhydre poreux blanc. Pendant le processus de chauffage et de déshydratation du chlorure de calcium hydraté, certaines réactions d'hydrolyse se produisent, entraînant la présence de petites quantités d'impuretés CaO dans le produit.
Propriété chimique :
antidote:
La valeur du pH de la solution aqueuse à 5 % est de 4,5 à 9,2. La solution aqueuse à 1,7% est isotonique avec le sérum. Ce produit est fabriqué à partir de carbonate de calcium et d'acide chlorhydrique comme matières premières et constitue un antidote à l'empoisonnement au magnésium. Les ions calcium peuvent former du fluorure de calcium insoluble avec le fluorure, qui est utilisé pour sauver la fluorose.
Le chlorure de calcium à haute solubilité peut subir une double réaction de décomposition pour former un précipité à faible solubilité.